硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫根离子）
硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。（得一个电子则形成过硫根离子）
硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以OH和HS的形式存在。
正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键，不会出现离子。
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。
S+H2O=HS+OH K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：
3S+V2S5=2VS4
S+TeS3=TeS4
S+HgS=HgS2
强还原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
与硫反应生成多硫化物：
S+xS=Sx+1 （x=1时为过硫离子）
和很多重金属形成沉淀，如：
S+ Fe= FeS↓
3S+2Fe=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe+Fe2S3=6Fe+3S）
S+Ni=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于酸的Ni(OH)S）
H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4
2S+Po=PoS↓+S↓
S+Hg2=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5H2S+2Sb(OH)6=Sb2S5↓+10H2O+2OH
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl
一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体
生成硫化氢气体，与铅离子结合生成硫化铅（黑色难溶物）
当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：
+S=
温馨提示：
