四氟一氧化氙

无色透明液体，易挥发，介电常数24.6，在－46.2℃以下为浅黄色固体。

四氟一氧化氙介绍

无色透明液体，易挥发，介电常数24.6，在－46.2℃以下为浅黄色固体。

在氙的氟氧化物中，四氟一氧化氙比较稳定，在0℃分解爆炸。其中氙的氧化态为+6。

因与SiO₂反应，四氟一氧化氙只能在镍容器中存储。水解产生二氟二氧化氙(xenon dioxydifluoride)，最终生成三氧化氙：

XeOF₄+2H₂O→XeO₃+4HF

四氟一氧化氙基本信息

化学式：XeOF₄

式量：223.28

CAS号：

1、3774-85-1

InChI：

1、S/F4OXe/c1-6(2,3,4)5

四氟一氧化氙分子结构

四氟一氧化氙性质

四氟一氧化氙可被过量的氢在300°C时还原为氙。这是一个定量反应，可以用这个方法分析XeOF₄：

XeOF₄+3H₂→Xe+H₂O+4HF.

四氟一氧化氙制备方法

按四氟化氙(xenon tetrafluoride)与水以1:1摩尔比在液体HF中反应可制取。
控制六氟化氙(xenon hexafluoride)与被水蒸气饱和过的空气反应，有80%的XeF₆转化为XeOF₄：XeF₆+H₂O→XeOF₄+2HF.
把六氟化氙封装在石英容器中，让六氟化氙与二氧化硅缓慢反应，能生成四氟一氧化氙。使用上述反应时，应立即将生成的四氟一氧化氙则会继续反应生成XeO3。2XeF₆+SiO₂→2XeOF₄+SiF₄.



由六氟化氙与三氟一氧化磷(POF₃)反应制得。
将氙、氟和氧的混合物（Xe:F₂=1:4，O₂:F₂=2.25）加热到235°C，所得产物为六氟化氙和四氟一氧化氙。0°C下真空蒸馏，可以得到纯净的四氟一氧化氙液体。
根据反应：NaNO₃+XeF₆→NaF+XeOF₄+FNO₂.反应中所用的硝酸钠预先在120℃的真空干燥箱中充分干燥，并研成细粉。反应在一10mL的不锈钢反应管中进行，该反应管上安装有不锈钢阀，可与真空系统相连接。在充满干燥氮气的手套箱中，将0.26g NaNO₃装入反应管中。在反应管接入真空系统之后，将其放入－196℃的冷浴中，通过真空管线将0.84g六氟化氙加入其中。取下反应管使其升温至室温，然后放入70℃的烘箱中保持10h。再将其接入真空系统，并冷却到－196℃，在接入真空系统的管线中还要接入两个聚四氟乙烯的U形管冷阱，并分别冷却到－78℃和－196℃。使不锈钢反应管的温度慢慢升高至室温，则其中的挥发性产物经分步冷凝而得到分离。在－78℃的冷阱中是相当纯净的四氟一氧化氙，以投入的硝酸钠计算产率可达82%。而在－196℃的冷阱中收集的是FNO₂，不锈钢反应管中的剩余物主要是NaF。