水的离子积常数

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H₂O的比例关系的常数。c(H)·c(OH)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H)和c(OH)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

水的离子积常数介绍

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H₂O的比例关系的常数。c(H)·c(OH)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H)和c(OH)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

水的离子积常数简介

实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H和OH数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H)=c(OH)=1×10mol/L。

c(H)·c(OH)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，简称水的离子积，c(H)和c(OH)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度，K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，c(H)=c(OH)=1×10mol/L，K(W)=1×10；100℃时，K(W)=1×10。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H或OH的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H)酸·c(OH)水=1×10，稀碱溶液中c(H)水·c(OH)碱=1×10。

水的离子积常数方法

常温下，稀溶液中c（H）和c（OH）的离子积总是1.0x10，知道c（H）就可以计算出c（OH），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H)和c（OH)的关系如下：

1.酸性溶液中：c（H）>c(OH)，c（H）>1.0x10mol/L

2.中性溶液中：c（H）=c(OH)=1.0x10mol/L

3.碱性溶液中：c（H）<c(OH)，c（H）<1.0x10mol/L

因此，用c（H）和c(OH)都可以表示溶液的酸碱性强弱。

pH与c（H）之间的关系 ：pH是c（H）的负对数，即：pH= -lg c(H)。

水的离子积常数参数