电子能级轨道中1S和2S的区别一、原子轨道不同：
1、s 2s 是亚层，不是轨道。
1s和2s是不同的原子轨道。一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层），也可能有多条原子轨道，p亚层有3条原子轨道，d亚层有5条原子轨道，f亚层有7条原子轨道。
二、轨道用途不同：如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个；2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。、电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。
三、形状不同：主量子数和角量子数都相同才能算同一能级。就是数字和字母必须都一样才行。电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转，1S轨道最靠近原子核；2S轨道在1S外层，1S轨道和2S轨道的形状都是球形，只是2S轨道中有节点。
