原子半径大小的比较，麻烦给回复
原子半径大小是不同的。
因为原子半径的大小会受到各种因素的影响，比如原子的电子云密度、核电荷数等。通常情况下，原子半径会表现出周期性变化，即同一族元素原子半径相近而不同族元素原子半径较为明显差异。可以通过元素周期表进行研究。通常来说，原子半径会随着元素周期表中的原子序数增大而减小。同一族元素的原子半径大小主要取决于电子云的大小，而同一周期内原子核电荷数逐渐增大，则导致原子半径大小的减小。同时，还有一些其他的影响原子半径大小的因素需要考虑。比如，离子半径通常会比原子半径要小，因为在失去电子或者获得电子的过程中，电荷密度增加会导致电子云缩小。
原子半径大小可以按照周期表中元素的位置进行比较。从左到右在同一周期内，原子半径递减，因为原子核的电子数增加，电子云收缩，半径减小。从上到下在同一族内，原子半径递增，因为随着主量子数n的增加，电子云的大小也增加，半径也增加。因此，元素周期表中靠下和靠左的元素具有较大的原子半径，而靠上和靠右的元素具有较小的原子半径。值得注意的是，是建立在同一电子云数的基础上的。
㈠
根据元素在元素周期表中的位置来判断:
同层核大半径小；同族核大半径大
.比如：Na>Mg K>Na
㈡
对于其他微粒：阳离子、阴离子来说，我们可以按照一下的顺序来比较：
1、电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉的更小!
3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大(直观感觉:多"吃"了一个包子，就长胖了，也就是粗了一圈）
