在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。
以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2使用条件为：KaC＞20Kw最简公式[H+]=√(ka*C)使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw)使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；
